Contoh Perubahan Entalpi Pembentukan Standar

Contoh Perubahan Entalpi Pembentukan Standar dalam Reaksi Kimia

Perubahan entalpi pembentukan standar adalah perubahan energi yang terjadi saat satu mol suatu senyawa terbentuk dari unsur-unsurnya dalam keadaan standar (keadaan standar adalah keadaan di mana semua zat dalam bentuk paling stabil pada suhu dan tekanan tertentu). Ini adalah parameter penting dalam termokimia yang digunakan untuk mengukur stabilitas termal dan energi ikatan suatu senyawa. Berikut ini adalah beberapa contoh perubahan entalpi pembentukan standar dalam reaksi kimia:

1. Perubahan Entalpi Pembentukan Standar Air (H2O):
Perubahan entalpi pembentukan standar air adalah perubahan energi saat satu mol air terbentuk dari unsur hidrogen (H2) dan unsur oksigen (O2) dalam keadaan standar. Nilainya adalah -285.8 kJ/mol, yang menunjukkan bahwa pembentukan air adalah reaksi eksotermik (melepaskan energi).

2. Perubahan Entalpi Pembentukan Standar Karbon Dioksida (CO2):
Perubahan entalpi pembentukan standar karbon dioksida adalah perubahan energi saat satu mol CO2 terbentuk dari unsur karbon (C) dan unsur oksigen (O2) dalam keadaan standar. Nilainya adalah -393.5 kJ/mol, yang menunjukkan bahwa pembentukan karbon dioksida juga merupakan reaksi eksotermik.

3. Perubahan Entalpi Pembentukan Standar Amoniak (NH3):
Perubahan entalpi pembentukan standar amoniak adalah perubahan energi saat satu mol amoniak terbentuk dari unsur nitrogen (N2) dan unsur hidrogen (H2) dalam keadaan standar. Nilainya adalah -46.0 kJ/mol, yang menunjukkan bahwa pembentukan amoniak adalah reaksi eksotermik.

4. Perubahan Entalpi Pembentukan Standar Glukosa (C6H12O6):
Perubahan entalpi pembentukan standar glukosa adalah perubahan energi saat satu mol glukosa terbentuk dari unsur karbon (C), hidrogen (H), dan oksigen (O) dalam keadaan standar. Nilainya adalah -1273.3 kJ/mol, menunjukkan bahwa pembentukan glukosa adalah reaksi eksotermik yang melepaskan energi.

5. Perubahan Entalpi Pembentukan Standar Asam Klorida (HCl):
Perubahan entalpi pembentukan standar asam klorida adalah perubahan energi saat satu mol asam klorida terbentuk dari unsur hidrogen (H2) dan unsur klorin (Cl2) dalam keadaan standar. Nilainya adalah -92.3 kJ/mol, menunjukkan bahwa pembentukan asam klorida juga merupakan reaksi eksotermik.

Perubahan entalpi pembentukan standar adalah informasi penting dalam perhitungan energi reaksi dan perencanaan reaksi kimia. Nilai-nilai ini digunakan dalam menghitung perubahan entalpi reaksi dan mengidentifikasi apakah suatu reaksi adalah endoterm